【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為10.00 g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。

一份加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,將此懸濁液加熱,逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體恰好可被50.00mL1.00 mol/L鹽酸完全吸收。同時(shí)藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?/span>

另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g。

1 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 ,陰離子是 。

2試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式寫出計(jì)算過(guò)程,注意解題規(guī)范。

【答案】

⑴Cu2+NH4+、SO42-

NH42CuSO426H2ONH42SO4CuSO46H2O。

【解析】

試題分析:一份加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Cu2+,將此懸濁液加熱,逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明溶液中含有NH4+50.00mL1.00 mol/L鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.05L×1.00 mol/L=0.05mol,因此NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,加熱時(shí)藍(lán)色沉淀氫氧化銅分解為黑色的氧化銅;另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有SO42-,硫酸鋇的質(zhì)量為11.65g,物質(zhì)的量為=0.05mol,說(shuō)明含有SO42-0.05mol。

1根據(jù)上述分析,該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是Cu2+、NH4+,陰離子是SO42-,故答案為:Cu2+、NH4+、SO42-

2根據(jù)上述分析,nSO42-=0.05mol,nNH4+=0.05mol,根據(jù)電荷守恒,nCu2+==0.025mol,因此結(jié)晶水的質(zhì)量=10g-0.05mol×96g/mol-0.05mol×18g/mol-0.025mol×64g/mol=2.7gnH2O==0.15mol,nSO42-nNH4+nCu2+nH2O=0.05:0.05:0.025:0.15=2:2:1:6該結(jié)晶水合物的化學(xué)式NH42CuSO426H2O,故答案為:NH42CuSO426H2O。

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1Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為

2根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

3為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應(yīng)采取的操作是先_______后_________填編號(hào)。

4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

5用189gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后測(cè)得裝置Ⅴ增重了72g,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①HCl氣體 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3

(1)屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ;(填所給物質(zhì)的序號(hào))

(2)CuSO4 ·5H2O在水中的電離方程式為 ;

Ⅱ、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng):

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)在該反應(yīng)中還原劑為 ,還原產(chǎn)物為 ;

(2)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

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C. 1L該溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

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