【題目】螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,在氟化鈣的晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F所包圍,則每個(gè)F﹣周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為(

A.2 B.4 C.6 D.8

【答案】B

【解析】

試題分析:螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,在氟化鈣的晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F所包圍,根據(jù)CaF2中離子個(gè)數(shù)比判斷配位數(shù).

解:螢石(氟化鈣CaF2)晶體屬于立方晶系,F(xiàn)作簡(jiǎn)單立方堆積,Ca2+數(shù)目比F少一半,所以填充了一半的立方體空隙,每個(gè)Ca2+與8個(gè)F配位,每個(gè)F與4個(gè)Ca2+配位,每個(gè)CaF2晶胞中含有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F,

故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), XY、Z、M、N、W、HK是常見(jiàn)化合物,XBC的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

1Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族

2)反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)的離子方程式為

3)某工廠用C制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:

靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 氯化氫溶于水 B. 加熱氯酸鉀使其分解

C. 碘升華 D. 氯化鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015812日晚11時(shí)20分左右,天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息,該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

1由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難。

如果在實(shí)驗(yàn)室,你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號(hào))

A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土

電石的主要成分為CaC2,遇水會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體,寫出CaC2中所含的化學(xué)鍵類型____________

2硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷。其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿。 其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

3事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一:用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

方法二:用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法,可謂以毒攻毒,請(qǐng)寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式______________________

方法三:這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理,用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應(yīng)方程式______________________ 。

4環(huán)保部門為測(cè)定H2O2溶液濃度,方法如下:用移液管吸取1000mLH2O2樣品盛入l00ml容量瓶中,加水稀釋至刻度線,取2500mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過(guò)量),用002mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定,所用體積為2000ml,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化_____________;原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C.石墨比金剛石穩(wěn)定,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3

C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可能有

SO2 SO3 H2S H2

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D. BaOH28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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