Question

實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗的問題填寫完整．
I．化學興趣小組的同學用圖裝置A制備氨氣．并用裝置B探究氨氣的部分性質：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．若用試管收集氨氣，則檢驗氨氣是否收集滿的方法是

 

．
（2）打開裝置B中橡皮管上的止水夾．將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，由此說明氨氣的溶解性是

 

．進入燒瓶中的溶液呈

 

色．由此可說明氨水顯

 

（填“酸性”或“堿性”）
II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

化學興趣小組將上述流程②，③設計如圖：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作名稱：①

 

，③

 

．
（2）寫出過程②中有關反應的化學方程式

 

．
（3）F中下層液體的顏色為

 

色，上層液體中溶質的主要成分為

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）裝置圖分析信息可知A中發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣；檢驗氨氣可以利用濕潤的石蕊試紙變藍驗證；
（2）裝置圖是氨氣的噴泉實驗，易形成噴泉說明氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成的一水合氨電離處氫氧根離子使溶液呈堿性，酚酞變紅色；
Ⅱ、（1）分離固體和溶液通常采用過濾操作，分離互溶液體通常采用蒸餾的方法；
（2）氯氣可將碘離子氧化為碘單質；
（3）F中利用碘單質在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀；

解答：解：Ⅰ、（1）裝置圖分析信息可知A中發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；檢驗氨氣可以利用濕潤的石蕊試紙變藍驗證，實驗步驟是；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處變藍色證明集滿；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處變藍色證明集滿；
（2）將膠頭滴管中的水擠入盛滿干燥氨氣的燒瓶中，可觀察到燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉，裝置圖是氨氣的噴泉實驗，易形成噴泉說明氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成的一水合氨電離處氫氧根離子使溶液呈堿性，酚酞變紅色；
故答案為：極易溶于水，紅色，堿性；
Ⅱ、（1）根據流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過濾，因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取；
故答案為：過濾；萃�。�
（2）提取碘元素，是利用含碘離子的溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，用四氯化碳萃取分離，步驟②發(fā)生的反應離子方程式為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質是氯化鉀；
故答案為：紫紅，KCl．

點評：本題考查了氨氣的實驗制備和氨氣性質分析應用，物質的分離和提純，題目濃難度不大，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作方法是解答本題的關鍵，注意明確采用萃取操作時，萃取劑的選擇原則．