已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=－226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023
科目：高中化學 來源： 題型：
在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是（ ）
A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列方法中可以說明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已達到平衡的是( )
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分組成w(HI)=w(I2)
④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時
⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X + 3 Y 
2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．C（s、石墨）== C（s、金剛石）
△H= +1.9 kJ•mol-1
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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