Al是生活中常見的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是

Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）操作Ⅰ是            ，氣體B的化學(xué)式是             

    （2）由濾液A生成Al(OH)3的離子方程式是                            

    （3）工業(yè)上采用右圖裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電

解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                           ，若電解一

段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的

量之比為2:1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為            g。

（4）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，

其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：                               ，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是                 。

a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液


（14分）（1）過(guò)濾  CO2   （2）AlO2- + CO2 +2H2O === Al(OH)3 ↓ + HCO3-

（3）2O2- - 4e- === O2↑  108 （4）Be(OH)+  + 3OH-  ==== BeO22- + 2H2O   c （各2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．

該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

　

C．

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．

生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

銅粉開始溶解，溶液顯藍(lán)色，并有少量氣泡出現(xiàn)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）當(dāng)?shù)稳?nbsp;       mL硫酸后銅粉不再溶解；此時(shí)燒杯底應(yīng)該殘留          g銅粉；

（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應(yīng)該再加入至少        g KNO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）p為　正　極，A極發(fā)生了　氧化　反應(yīng)．

（2）C為　陽(yáng)　極，試管里收集到的氣體是　氧氣　．

（3）C極的電極反應(yīng)式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O�。�

（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成氣體體積

（cm3）

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽(yáng)極生成氣體體積

（cm3）

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是　開始時(shí)陰、陽(yáng)兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時(shí)約為2：1，說(shuō)明開始時(shí)氧氣溶解于溶液中　．

（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　64g/mol�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：

      c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：

      1/2 c(Na+)  = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

D．標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml  1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)

后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是（　�。�

　

A．

Na2O2與CO2

B．

Na與O2

C．

NaOH與CO2

D．

碳與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　）

　

A．

在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B．

樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)

　

C．

容量瓶使用前用NaOH溶液潤(rùn)洗

D．

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（　�。�

A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水對(duì)人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任．下列各項(xiàng)會(huì)造成水污染的是（　　）

①生活污水的任意排放；

②海上油輪的原油泄露；

③水力發(fā)電；

④農(nóng)藥化肥的不合理使用；

⑤使用無(wú)磷洗衣粉．

　

A．

只有①②③

B．

只有③⑤

C．

只有①②④

D．

只有②③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案