17．某元素原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（　　）
A．+7B．+5C．+3D．無(wú)最高正價(jià)

分析 某元素的原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個(gè)，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿L層再排M層，K層2個(gè)電子，L層最多為8個(gè)電子，則M層為8-1=7個(gè)電子，共有17個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，是Cl元素，該元素的最高正化合價(jià)為最外層電子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：多電子原子核外電子分層排布：K層有1個(gè)軌道（叫s軌道），1個(gè)軌道最多可以容納自旋方向相反的2個(gè)電子；L層有4個(gè)軌道（1個(gè)s軌道，3個(gè)p軌道），共8電子；某元素的原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少1個(gè)，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿L層再排M層，K層2個(gè)電子，L層最多為8個(gè)電子，則M層為8-1=7個(gè)電子，共有17個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，是Cl元素，該元素的最高正化合價(jià)為最外層電子數(shù)，所以該元素的最高正化合價(jià)為+7，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，確定元素是解題關(guān)鍵，注意掌握掌握核外電子排布規(guī)律與一些元素的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1mol分別與NaHCO3、Na、NaOH反應(yīng)消耗掉的三者的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：3：2C．2：3：1D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫(xiě)元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出e元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；
（5）a、k的化合物是由σ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫(xiě)）形成的共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（2）乙烷和氯氣的第一步反應(yīng)C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
（3）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）制備TNT
（5）乙醛和氫氣的反應(yīng)CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（6）實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（7）乙醇的消去反應(yīng)CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，C5H12O中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化的醇類(lèi)的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．X與Q形成的化合物中含有共價(jià)鍵
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
C．14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素
D．Q與O2反應(yīng)生成的化合物中，Q元素顯+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．HCl穩(wěn)定性比HI好
B．CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低
C．Mg失電子能力比Ca弱
D．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　�。�
 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DZnCuH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D均能與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B氟，E硅．
（2）D2A2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵的角度解釋?zhuān)┲挥信f化學(xué)鍵斷裂但未有新化學(xué)鍵形成．

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