【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧

B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變

D. 任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A. 生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H = -a kJ/mol，無(wú)法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯(cuò)誤；C. 常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H ＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性L＜Z

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)[mol/L]

0.010

0.020

0.020

c(CO2)[mol/L]

0.010

0.010

0.020

A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 該溫度下，平衡常數(shù)K=9/4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案