【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl、SO32—

B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3、SO42—

C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2、CO32—、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—

【答案】C

【解析】

A.NO3、H+、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,選項A錯誤;B.Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液,在中性溶液中不能大量共存,選項B錯誤;C.該溶液中存在大量氫氧根離子,K+、AlO2、CO32﹣、Na+之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,選項C正確;D.由水電離出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液呈酸性或堿性,CO32﹣與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中不能大量共存,選項D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,求強堿與強酸的體積比(溶液的體積變化忽略不計)是________________。

(2)取濃度相同的NaOHHCl溶液,以3 :2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)為__________________。

(3)常溫下,PH=11NH3·H2OPH=3的鹽酸等體積混合,混合溶液中,離子濃度關(guān)系為_________________________________________

(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1FeSO4CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2) : c(Cu2) =___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________,裝置C的作用是_______________________________

(2)完成上述實驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。(每種儀器限使用一次)

(3)上述D裝置的作用是____________________

(4)實驗完畢,取試管中的固體用鹽酸溶解后,欲提純氯化銅(原粗銅含雜質(zhì)鐵)可加入_________,并過濾。

A.Cu B.CuCO3 C.CuO D.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________

方法二 銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl [CuCl3]2(無色溶液)。

(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是_______________,當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

(2)②中,加入大量水的作用是______________。(從平衡角度解釋)

(3)溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時,生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡: Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq)   Ksp=1.4x10-6  Cu Cl(s) + Cl(aq)CuCl2-(aq)  K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( )

A. 5.8g·mol-1 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2g·mol-1 D. 46.4g·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷原子核外3p亞層中的電子,不相同的是

A. 電子云伸展方向B. 電子云形狀

C. 能量D. 自旋方向

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入乙醇,加熱,然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識.下列做法正確的是( 。

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中,并不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 等濃度的HAcNaAc混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=1/2[c(Ac-)-c(HAc)]

B. 0.1mol·L-1NH4Cl0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1mol·L-1

C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3NH4+濃度的大小關(guān)系是②>>>>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案