Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂由此判斷下列說法正確的是（　　）

• A、鐵元素在反應①和③中均被氧化
• B、Fe²⁺在氧化還原反應中只能做還原劑
• C、還原性強弱順序為：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• D、反應③中當有2molFe³⁺ 被還原時，有2mol I^-被氧化

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：A．鐵元素在反應①中失去電子被氧化，在③中得到電子被還原，故A錯誤；
B．由上述反應可知，Fe²⁺在氧化還原反應中可以得到電子，也可失去電子，則能做還原劑，也可作氧化劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑是Fe²⁺，還原產物是Br^-，所以還原性Fe²⁺＞Br^-，在反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-中，還原劑是Br^-，還原產物是Cl^-，所以還原性Br^-＞Cl^-，在反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑是I^-，還原產物是Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺，故還原性順序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C錯誤；
D．反應③中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則當有2molFe³⁺ 被還原時，有2mol I^-被氧化，遵循電子守恒，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．