Question

在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達平衡時，測得A的轉化率為50%，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的 

3

4

，則n和m的數(shù)值可能是（　�。�

A．n=1 m=1

B．n=2 m=2

C．n=3 m=3

D．n=2 m=3

Answer 1

分析：根據化學平衡三段法可知，
     A（氣）+nB（氣）?mC（氣），
開始  1        n       0
轉化0.5      0.5n      0.5m
平衡0.5       0.5n     0.5m
結合物質的量之比等于體積之間來計算解答．

解答：解：在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，達平衡時，測得A的轉化率為50%，
則反應的A的物質的量為0.5mol，
根據化學平衡三段法可知，
     A（氣）+nB（氣）?mC（氣），
開始  1        n       0
轉化0.5      0.5n      0.5m
平衡0.5       0.5n     0.5m
相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的

3

4

，
則

0.5+0.5n+0.5m

1+n

=

3

4

，
解得n+1=2m，
A．n=1、m=1符合n+1=2m，故A正確；
B．n=2、m=2不符合n+1=2m，故B錯誤；
C．n=3、m=3不符合n+1=2m，故C錯誤；
D．n=2、m=3不符合n+1=2m，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算及物質的量之比等于體積之間即可解答，題目難度不大．