【題目】將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（ ）

A.鹽酸B.飽和氫氧化鈉溶液

C.FeCl3溶液D.MgSO4溶液

【答案】A

【解析】

鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和選項中的物質(zhì)的反應(yīng)情況判斷。

A．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會產(chǎn)生沉淀，故A選；

B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質(zhì)增加，所以有溶質(zhì)氫氧化鈉固體析出，故B不選；

C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；

D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)

B. 4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的過程屬于熵增加過程

C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A，B，C代表不同的大分子物質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 在動物細(xì)胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是糖原

B. 若B代表的物質(zhì)能降低血糖濃度，則與其合成、分泌密切相關(guān)的細(xì)胞器有核糖體和高爾基體等

C. b→B的生理過程完成的場所在核糖體，且有水的產(chǎn)生

D. a、b、c、d分別為葡萄糖、氨基酸、脫氧核苷酸和促性腺激素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 甲烷在空氣中燃燒

B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C. 乙醇分子間脫水生成乙醚

D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：

(1)有機物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物H，H的結(jié)構(gòu)簡式________.。

(5)寫出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________；

【答案】 ）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】試題分析：本題考查有機推斷，涉及有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機反應(yīng)方程式的書寫。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，A的相對分子質(zhì)量為42，烴A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的實驗式為CH2，A的分子式為（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式為C3H6，A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3。A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為；A→B發(fā)生題給已知的反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；B→C發(fā)生醇的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡式為；C與Cu（OH）2加熱時，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的結(jié)構(gòu)簡式為；D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含羥基和羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的分子式為C3H8O2。

（2）高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，2分子E通過酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）G由E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，生成G的化學(xué)方程式為n+（n-1）H2O。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________，在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）

A.Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－B.Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-

C.H＋、Cl－、K＋、CO32-D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。

(1)則該電池負(fù)極材料為：__________________，負(fù)極反應(yīng)式為________________；

(2)正極材料為：_____________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________；

(3)一段時間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g，則下列說法正確的是：________（填寫序號）。

A．電路中通過的電子為m/32 mol

B．正極質(zhì)量增加56m/64 g

C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D．原電池工作過程中Cl向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是（ ）

A.84消毒液B.高錳酸鉀C.酒精D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①則從反應(yīng)開始到20mi時，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是_____（寫一條即可）。

③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是__________；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中氣體的壓強保持不變

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________

(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。

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