用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗有以下步驟：
①計算所用濃硫酸的體積②稀釋③量取一定體積的濃硫酸④定容、搖勻⑤轉移、洗滌
回答下列問題
（1）上述步驟的正確順序是______；
（2）本實驗用到的玻璃儀器有______；
（3）本實驗所需濃硫酸的體積是______ml，
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______．（用序號表示）（從下列中選用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）______；
若沒有進行操作步驟⑤，會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何操作？______．
（1）根據(jù)計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟排序，所以其操作順序為：①③②⑤④，
故答案為：①③②⑤④；
（2）用100mL容量瓶配制溶液，用量筒量取濃硫酸，用燒杯稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌和引流，用膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=3.0mol/L×0.1L，V=0.0167L=16.7mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或稍微大于濃硫酸的體積，所以選取25mL量筒，故答案為：16.7；B；
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高；
若沒有進行操作步驟⑤，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制，故答案為：重新配制．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是______．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)
d．水是反應的催化劑．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是______．
（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是______、______
②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學的觀點進行評價：______
（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是______．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
Ⅱ：將試管如圖2所示固定后，水浴加熱．
（1）觀察到______現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（2）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是______，若無A試管，B試管中的試劑應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？______
（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制0.1mol/L的Na2CO3（aq）500mL．
（1）需要稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為______．
（2）配制上述溶液除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有______、______．
（3）配制過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配制溶液的濃度將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制一定物質(zhì)的量溶度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
C．向容量瓶加水定容，俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌完后，未用氫氧化鈉潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

（20r一?重慶模擬）下列實驗操作使測定（或配制）結果偏高的是（　　）
A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．用銅攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應的中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了燒杯、量筒、玻璃棒外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸體積為______mL．（計算結果保留一位小數(shù)）
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．量取濃硫酸的量筒內(nèi)有少量水；
B．濃硫酸在燒杯中溶解后，未經(jīng)冷卻就立即轉移到容量瓶中；
C．住容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．將量筒洗滌后洗滌液一并轉入容量瓶
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對配制的溶液物質(zhì)的量濃度可能造成偏大的有______（填寫字母）；無影響有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．有通常狀況下的下列五種物質(zhì)，請根據(jù)要求填寫（填寫序號）：
（1）Cu（2）NO（3）NH3（4）NaHSO3（5）Fe（OH）3膠體
屬于電解質(zhì)的是______，能導致光化學煙霧的是______，與強酸和強堿都能發(fā)生非氧化還原反應的是______，能用濃硫酸干燥的氣體是______，逐滴滴加稀鹽酸至過量有先出現(xiàn)渾濁后變澄清現(xiàn)象的是______．
2．實驗室用濃鹽酸配制500mL、0.5mol?L-1的稀鹽酸．試回答下列問題：
A．實驗中除了玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是______（填寫儀器名稱和規(guī)格），使用該儀器時，首先需要進行的檢測是______．
B． 在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將會______填“偏大”“偏小”或“無影響”之一）．

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