Question

6．R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（標準狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質量為27
（2）若R原子中質子數比中子數少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

Answer 1

分析 （1）根據單質和稀硫酸的反應中電子轉移守恒，計算R的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$確定R元素原子的相對原子質量；
（2）相對原子質量在數值上近似等于質量數，據A=Z+N來確定質子數，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）設4.5gR元素單質的物質的量為n，根據電子轉移守恒，則：
n×3=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2，解得n=$\frac{1}{6}$mol，
所以R的摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.5g}{\frac{1}{6}mol}$=27g/mol，
所以R元素的相對原子質量為27，
故答案為：27；
（2）若R原子中質子數比中子數少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：Al；三；ⅢA．

點評 本題考查學生相對原子質量的計算和原子結構決定元素的位置，關鍵在于運用電子轉移守恒計算，難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．