【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:

(1)試劑A________;溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________

.新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

(3)①氧化鋁高溫還原法: Al2O3 + C +  N2   AlN + CO(請(qǐng)配平)

②氯化鋁與氨氣高溫合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl

(4)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中,正確的是_______。

A.方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B.方法①中的Al2O3C容易殘留在氮化鋁中

C.兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

【答案】 鹽酸(硫酸或硝酸) Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ Al2O3+2OH=2AlO2+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO AB

【解析】鋁土礦的主要成分是Al2O3,還含有Fe2O3SiO2等雜質(zhì),能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3SiO2,所以濾渣a中是Fe2O3,溶液a中有NaAlO2Na2SiO3,因此試劑A為鹽酸或硫酸用于除去Na2SiO3,即濾渣bH2SiO3溶液bAlCl3,試劑B為氨水,是將AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,所以濾渣cAl(OH)3溶液cNH4Cl,Al(OH)3不穩(wěn)定,煅燒分解生成Al2O3。

(1) 試劑A為鹽酸或硫酸用于除去Na2SiO3;溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+;

(2) 能與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3SiO2,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH = 2AlO2 +H2O SiO2+2OH = SiO32+H2O;

(3)反應(yīng)中N元素降低6價(jià),C元素升高2價(jià),所以配平后的方程式為Al2O3 +3C +N2 ===2AlN +3CO

(4)A、方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)都比方法②中的AlCl3NH3穩(wěn)定,反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量,所以A正確;B、從物質(zhì)狀態(tài)上看,方法①中的Al2O3C都是固體容易殘留在固體產(chǎn)物氮化鋁中,而方法②中的AlCl3NH3,高溫下都是氣體,有利于產(chǎn)物的分離凈化,所以B正確;C、在方法①中N元素化合價(jià)降低,被還原生成AlN,所以AlN是還原產(chǎn)物,而方法②是非氧化還原反應(yīng),所以C錯(cuò)誤。正確答案為AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子
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C.X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子
D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

(2)寫(xiě)出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(3)為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是________________(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式,下同)

(4)氯氣泄漏時(shí),人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是__________

A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3

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【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:
已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
試回答下列問(wèn)題:
(1)①的反應(yīng)類型為 , G的分子式為
(2)若1mol 可轉(zhuǎn)化為1mol A和1molB,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含官能團(tuán)為
(5)1mol含撲熱息痛高分子藥物最多可與(含NaOHmol)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).

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【題目】1濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

編號(hào)

裝置

2試用表中所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)(填裝置的編號(hào))                ______________

3實(shí)驗(yàn)室中可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________;C瓶溶液的作用是________________。

4裝置②中所加的固體藥品是__________。

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A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO ClO3能反應(yīng)得到氯氣

D. ClO3的生成可能是由于溫度升高引起的

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