某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為
 
；儀器b中可選擇的試劑為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是
 

A．Cl2與飽和食鹽水              B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水             D．HCl與水
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有
 
性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）E裝置中濃硫酸的作用
 

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用含m、n字母的代數(shù)式表示）
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；
（2）噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理是氣體極易溶于水（或溶液）或與水（或溶液）發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，據(jù)此分析解答．
（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?br />（4）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；
（5）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)�；依�?jù)元素守恒計(jì)算得到．
解答： 解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，
故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）A．Cl2與飽和食鹽水互不相溶，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．CO2 與40%的NaOH溶液之間可以反應(yīng)，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，可以產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．NH3與飽和食鹽水是互溶的，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，可以出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl與水是互溶的，生壓強(qiáng)差，可以出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2 ，故答案為：還原；3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2 ；
（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；
（5）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=
mg
18g/mol
，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=
nL
22.4L/mol
，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（
nL
22.4L/mol
×2）：（
mg
18g/mol
×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
9n
11.2m
，故答案為：
9n
11.2m
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，性質(zhì)驗(yàn)證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA
B、56g金屬鐵由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA
D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇Al（OH）3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A、AB、BC、CD、.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末，研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實(shí)驗(yàn)分析．
假設(shè)一：固體全部是Fe3O4
假設(shè)二：固體全部是Fe    
假設(shè)三：固體是
 

取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為
 
，則假設(shè)一成立．
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為
 
g，則假設(shè)二成立．
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，假設(shè)一、二都不成立．
探究3：取樣品4.00g進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．

B中的溶液是
 
；實(shí)驗(yàn)后經(jīng)測(cè)定樣品完全反應(yīng)，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測(cè)得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知α氨基酸與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)生成α羥基酸．如：

試根據(jù)下列六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

（1）寫出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
B：
 
，
E：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C：
 
，
②D→F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；
⑤同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 

（填下列各項(xiàng)序號(hào)字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL堿式滴定管
（3）步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于
 
g．
（4）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．（5）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)若俯視讀數(shù)，對(duì)計(jì)算該條件下的氣體摩爾體積影響為
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)法確定”）
（6）為保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，儀器丙應(yīng)選用的規(guī)格是
 
（填序號(hào)字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實(shí)驗(yàn)方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 
．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 
．
（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是
 
，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：
 
．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有
 
（填序號(hào)）
（2）4.5g水與
 
g磷酸（H3PO4）所含的分子數(shù)相等，它們所含的氧原子數(shù)之比是
 

（3）3.01×1023個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH- 和
 
g Na+ 含有的電子數(shù)相同．
（4）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，該反應(yīng)在
 
中進(jìn)行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進(jìn)入
 
（填儀器名稱）用
 
吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．

1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
 
．

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