元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
(1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F處于同一行,是由于它們的_________相同。
(2)以上元素中,原子半徑最小的是_____(寫(xiě)元素符號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Mg和Al中,金屬性較強(qiáng)的是_______(寫(xiě)元素符號(hào)),寫(xiě)出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)____________________。
(4)S和Cl中,非金屬性較強(qiáng)的是_____(寫(xiě)元素符號(hào)),不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是_____。
a.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b.把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c.受熱時(shí)H2S易分解,HCl不易分解
d.單質(zhì)硫是固體,氯的單質(zhì)是氣體
(1)第二周期第VA族(2分);電子層數(shù)。(2)F;HClO4
(3)Mg,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,Mg(OH)2只能與強(qiáng)酸反應(yīng),Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)(合理就給分)。(4)Cl,d。

試題分析:主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);同一周期中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),同一主族中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱;同主族自上而下,其原子半徑越大,同一周期元素中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng),(3)比較元素的金屬性,可通過(guò)①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱;②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度;③金屬之間的置換反應(yīng)等角度.(4)比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷,Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān).。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B,能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是
A.酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng)
B.酸A中X與酸B中Y在同一周期,且X在Y之后
C.酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
D.酸A具有強(qiáng)氧化性,酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2013年12月2日“嫦娥三號(hào)”進(jìn)行首次月球軟著陸,它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關(guān)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)①②③的敘述正確的是(其中表示質(zhì)子,表示中子,表示電子)

①        ②         ③
A.①②③都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.①②③都為氫元素的一種核素
C.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
D.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)完全不同的粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY,反應(yīng)熱分別為Q1和Q2,已知Q1>Q2,,則判斷一定正確的是
A.沸點(diǎn):HY>HXB.還原性:HY>HX
C.穩(wěn)定性:HY>HXD.酸性:HXO4>HYO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
X
Y
Z
W
A.Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍
B.單質(zhì)的活潑性可能是Y<Z
C.X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸
D.分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是
A.中子數(shù)不同B.相對(duì)原子質(zhì)量不同
C.質(zhì)子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C的原子序數(shù)的差是8,A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:A<C
B.元素A與B只能形成一種化合物
C.元素B與D形成的化合物是離子化合物
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:C>D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2012年,IUPAC正式命名了116號(hào)元素,下列關(guān)于的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A.這是兩種原子
B.兩者電子數(shù)相差1
C.兩種原子中中子數(shù)分別為177和175
D.兩者互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以下比較中,正確的是  (     )
A.微粒半徑:F>O2>Na>LiB.電負(fù)性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3,
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2D.穩(wěn)定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl

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