【題目】化合物M是一種抗心率失常藥物中間體,實驗室由化合物A、B制備M的一種合成路線如圖所示:
已知:①R1COR2(R1、R2表示氫原子或烴基)
②(-NH2易被氧化)
③RCOOHRCOCl
請回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱為__,B的化學(xué)名稱為__。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)由B生成F的反應(yīng)類型為__。
(4)由E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為___。
(5)反應(yīng)I中加入的過量NH3,除作為反應(yīng)物外,另一個作用為___。
(6)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上連有3個取代基,其中2個為-NH2
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜中有6組吸收峰
(7)參照上述合成路線和信息,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:__。
【答案】醛基 間二甲苯(或1,3-二甲基苯) 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) 吸收反應(yīng)生成的HCl,提高轉(zhuǎn)化率 4
【解析】
由題意可知,A為CH3CHO,根據(jù)信息①可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,由信息③可推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COCl,由H結(jié)構(gòu)結(jié)合B的分子式可判斷出B為,B到F發(fā)生硝化反應(yīng),F的結(jié)構(gòu)為,F到G發(fā)生還原反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)為,H到M發(fā)生取代反應(yīng),由此解答。
(1)A中官能團的名稱為醛基,B的化學(xué)名稱為間二甲苯或1,3-二甲基苯,故答案為:醛基;間二甲苯(或1,3-二甲基苯);
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)由B生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));
(4)由E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(5)反應(yīng)I中加入的過量NH3,除作為反應(yīng)物外,另一個作用為吸收反應(yīng)生成的HCl,提高轉(zhuǎn)化率,故答案為:吸收反應(yīng)生成的HCl,提高轉(zhuǎn)化率;
(6)M的同分異構(gòu)體要滿足下列條件:①苯環(huán)上連有3個取代基,其中2個為-NH2,說明剩余的碳原子和氧原子只能連成一個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;③核磁共振氫譜中有6組吸收峰,說明有6種等效氫,應(yīng)該為對稱結(jié)構(gòu);綜上分析可知,兩個氨基應(yīng)該連在間位上,第三個取代基連在與它們相鄰或相間的位置上,具體結(jié)構(gòu)如下:
;;;共4種;故答案為:4;
(7)以為原料合成,應(yīng)先將醛基氧化為羧基,再將硝基還原為氨基,最后發(fā)生加聚反應(yīng)即可,合成路線為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三個不同短周期主族元素,無色氣體遇空氣變色,Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,下列說法正確的是( )
A.Z單質(zhì)的沸點低,故Z單質(zhì)易液化
B.原子半徑:
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
D.X、Y、Z與W均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個電子層;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多;實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì):向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物
B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強
D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是重要的化石能源,其綜合利用的研究意義重大。
已知;i.CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol-1;
ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1;
iii.C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) H=+131.4kJmol-1。
請回答下列問題:
(1)若將物質(zhì)的量之比為1:1的CH4(g)和H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。CH4(g)和CO(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
圖中表示CH4(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為___(填“L1”或“L2”),原因為__。
(2)合成氣的主要組分為CO和H2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1。T℃下,向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測得平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如表所示:
①H1=__。
②T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
③實驗1中,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為__%(保留三位有效數(shù)字)。
④V1:V2=_。
(3)甲烷在高溫下分解生成的炭黑,是生成橡膠的重要原料,其分解原理為CH4(g)C(s)+2H2(g)。
①一定溫度下,將n1molCH4充入1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),tmin末容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.6倍。tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=__(用含n1和t的代數(shù)式表示)。
②若控制溫度和壓強不變,充入CH4的物質(zhì)的量與平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。充入n1molCH4時,平衡點位于A點,則充入n2molCH4時,平衡點位于__(填“B”“C”或“D”)點。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是__,聚合度(n)表示__。聚乙烯的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)單個高分子的相對分子質(zhì)量是__;某種高分子材料從實驗中測得的相對分子質(zhì)量為___。
(3)高分子化合物中的單體是指__;聚合度是指___。
(4)某直鏈纖維素分子的相對分子質(zhì)量為110000,它的分子里含有__個C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元。
(5)從高分子的結(jié)構(gòu)特點來解釋為什么高分子材料的強度較大,一般不易導(dǎo)電。__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應(yīng),含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。
考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅的金屬性強于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠,B錯誤;C、海水中含電解質(zhì)濃度大,淡水中含電解質(zhì)濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C8H8O3的有機物,含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為-OH與苯環(huán)直接相連,另一個取代基含結(jié)構(gòu)基團,同時符合上述要求的所有同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.6B.9C.12D.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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