Question

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是

1. A.
   溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
2. B.
   c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
3. C.
   向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
4. D.
   向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

Answer 1

A
正確答案：A
A、S^2―分步水解，以第一步為主,但水解的量仍很少:S^2―＋H₂OHS^―＋OH^―; HS^―＋H₂OH₂S＋OH^―
陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）
B、電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）＋c（H⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀釋，溶液的酸性增強(qiáng)，c（H⁺）變大
D．向溶液中加入少量NaOH固體，堿性增強(qiáng)，抑制水電離