9．下列有關物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
B．將5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol•L-1
C．引流時，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制時應選用500mL容量瓶

分析 A．將氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．應該在燒杯中溶解氯化鈉，不能直接用容量瓶溶解NaCl；
C．引流時，玻璃杯需要放在容量瓶刻度線下方；
D．配制480mL溶液時，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶．

解答 解：A．將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則所得溶液的物質的量濃度不是1mol•L-1，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，溶解氯化鈉需要在燒杯中進行，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；
C．引流時，玻璃棒不能靠在容量瓶的瓶口上，應該放在容量瓶的刻度線下方，故C錯誤；
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，由于實驗室中沒有480mL容量瓶，則配制時應選用500mL容量瓶，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度不大，明確配制一定物質的量濃度的溶液步驟為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）砷的氫化物的化學式為AsH3，其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱（填“強或弱”）．已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原．寫出焦炭還原時發(fā)生反應的化學方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3．寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為2：5．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的PH為＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判斷依據(jù)為H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于電離程度．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電池負極所在的燒杯為Q（填“P”或“Q”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．所有單鍵均有σ鍵B．雙鍵、三鍵中必有σ鍵與π鍵
C．σ鍵、π鍵都可以繞軸自由旋轉D．π鍵不如σ鍵牢固

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數(shù)的增加，碳鐵混合物形成的微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某離子化合物的晶胞如圖所示．陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，則該離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比為（　�。�
A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．

關于此反應說法錯誤的是（　�。�
A．一定屬于吸熱反應B．一定屬于可逆反應
C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，不具有漂白作用的是（　　）
A．活性炭B．氯氣C．次氯酸溶液D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于銘${\;}_{18}^{40}Ar$的說法正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22

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