A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體

D．溶液B進行焰色反應呈黃色

 

C

【解析】

試題分析：醋酸鈉溶液呈堿性、氯化銨溶液呈酸性、硫酸氫鈉溶液呈酸性、氯化鋇溶液呈中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B為NH4Cl溶液、NaHSO4溶液；A、C混合溶液變渾濁，四種物質(zhì)中能夠生成沉淀的是NaHSO4溶液和BaCl2溶液，根據(jù)以上分析可知A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液，剩下的D為CH3COONa溶液。A、D為醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，pH＞7，故A錯誤；B、C為氯化鋇溶液，氯化鋇電離的氯離子和鋇離子都不水解，所以氯化鋇不影響水的電離，故B錯誤；C、A為NaHSO4溶液，硫酸氫鈉滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生二氧化碳氣體，故C正確；D、B為氯化銨，焰色反應顯示黃色的為硫酸氫鈉，故D錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的推斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表示正確的是

A．S2-的離子結構示意圖：

B．次氯酸的結構式：H—O—CI

C．水分子的比例模型：

D．NCI3的電子式：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏銀川市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液： Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為__________．

（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________．

若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為________個．

（3） 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,據(jù)題意推測 NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為____________________

（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________.

（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有____________________________(填化學式)．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 ； ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬　

③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④堿性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ⑥強電解質(zhì)：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列圖示的敘述正確的是（）

A．圖1總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑則銅電極發(fā)生還原反應：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O

B．圖2中a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，放置一段時間后，紅墨水柱兩邊的液面變成左低右高

C．圖3中銅電極上不能產(chǎn)生氣泡

D．圖4中C、D、E、F都是惰性電極，向乙中滴入酚酞試液，F(xiàn)極附近顯紅色，則欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件應該為G極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是（）

A．N2的電子式： B． 甲烷分子的比例模型是

C． 硝基和二氧化氮兩種粒子所含電子數(shù)相等 D． 甲基的電子式：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

【提出假設】假設1: 該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

假設3: K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是

【設計、完成實驗】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

 

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x = ，假設 成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為： 。

上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

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