【題目】在配制Fe2(SO4)3溶液時,為了防止水解,常常往溶液中加入少量的

A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

【答案】B

【解析】

硫酸鐵溶液中存在水解反應(yīng):Fe3++3H2OFeOH3+3H+;

A、若加入NaOH,氫氧化鈉能與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,A不可行;

B、加入稀硫酸,cH+)增大,可以抑制硫酸鐵水解,B可行;

C、氯化鉀不能抑制硫酸鐵水解,且引入雜質(zhì),C不可行;

D、醋酸可以抑制鐵離子水解,但會引入雜質(zhì),D不可行;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易________個電子而顯示_____價; F原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中,F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中,可能存在:cCl)>cH+)>cNa+)>cOH

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時,a20.00

D. 若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v(H2O)0.025 mol/(L·min),下列判斷不正確的是()

起始濃度

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2

C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H20.20 mol/L CO2,到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。

LL1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時,iiSO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________________

判斷L1、L2的大小關(guān)系是______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ:I可以作為催化劑,可能的催化過程如下。

i. SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42+4H++2I;

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol/L KI

a mol/LKI

0.2 mol/LH2SO4

0.2 mol/L

H2SO4

0.2 mol/L KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

① BA的對比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______________________________。

實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___________

3在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pHnSO32-:nHSO3變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____________!

② HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是______,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。

(1)生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

(2)Na+________(填“E”“F”)方向移動,溶液A的溶質(zhì)是______________

(3)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(4)常溫下,將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實(shí)驗(yàn)編號

氨水濃度/mol·L1

鹽酸濃度/mol·L1

混合溶液pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液,由水電離出的c(H+)=______ mol·L-1

ⅱ. 實(shí)驗(yàn)②中,c______0.2(填“>”“<”“=”)。

ⅲ. 實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是__________________

ⅳ. 實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 :①___________(填“>”“<”“=”)。

(5)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中的Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(αpH變化的關(guān)系如下圖所示。

下列表述正確的是_______。

A. 氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好

B. 在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO)=c(H+)-c(OH

C. 用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

相對密度

(ρ水=1g/cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)

(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,硫氫化鉀溶液里存在下列平衡:

a.HS-+H2OOH-+H2S b.HS-H++S2-

(1)平衡a_________平衡平衡b_________平衡。電離水解”)

(2)KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時,c(S2-_________增大”“城小不變。下同);KHS溶液中通入HCl,c(HS-_________。

(3)KHS溶液中加入硫酸銅溶液時,有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生,則平衡a_________正向”“逆向,下同移動,平衡b_________移動溶液的pH_________增大”“減小不變”)。

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