（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。

a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2(g)＋2H2O(l) = C2H4(g)＋3O2(g)

ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)   錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是         。

（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

 

（1）abc（3分）

（2）C2H4(g)＋H2O(l) = C2H5OH(l) △H＝－44.2 kJ/mol（3分）

（3）①增大（3分）    ②放熱（3分）

③CO2（或H2）的含量如圖一（1）；CO2（或H2）的轉(zhuǎn)化率或乙醇的含量如圖一（2）（4分，答案合理即可）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
bcd
bcd
．
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
abc
abc
．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
．
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，CO2的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響．（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）

（4）圖二是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處的是
氧氣
氧氣
（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省龍川一中高二下學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        。
（3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有          （填字母）。

A．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活

C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）     △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）    △H2=+1366.8 kJ／mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是                。

（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

溫度（K）

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

n（H2）/n（CO2）

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[]，CO2的轉(zhuǎn)化率         （填“增大”“減小”或“不變”）。

②該反應的正反應為         （填“吸”或“放”）熱反應。

（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是        （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應是          。

 

 

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