14．某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．可能不含CO32-D．可能含有SO42-或Ag+

分析 BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42-或Ag+；加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32-，
A．溶液中不一定含有SO42-，故A錯誤；
B．溶液中不一定含有Ag+，故B錯誤；
C．加入稀硝酸沒有氣體生成，則沒有CO32-，故C錯誤；
D．依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子性質(zhì)和離子檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，掌握硫酸根的檢驗方法以及銀離子的檢驗方法是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小；
C．處理化學實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產(chǎn)生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型加成反應；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型加聚反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生加成聚合反應的化學方程式：
①丙烯
②2-丁烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成為Br2（本身均被還原為I2）．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應的三個離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發(fā)生上述三個反應的哪些反應（填編號）②③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點燃B．通氧氣并點燃C．NaOH溶液D．過灼熱的氧化銅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案