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飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。H可溶于強酸強堿。

回答下列問題：

①W的名稱是                ，G的俗名是                 。

②A分子的空間構(gòu)型是                     。

③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                               。

反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                                              。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實驗室制備純堿的主要步驟是：
①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體
②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘
③靜置、過濾得NaHCO3晶體
④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03會有分解
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
溫度高于35℃NH4HCO3分解，溫度低于30℃反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分反應(yīng)
使反應(yīng)充分反應(yīng)
；靜置后只析出NaHCO3品體的原因是
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
．
（3）洗滌NaHCO3晶體的操作是
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置待蒸餾水濾出，重復(fù)操作2-3次
．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實驗中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：推斷題

飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物可發(fā)生下列的系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已略去）。其中A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)。
按照反應(yīng)過程，分析下列問題：
(1)確定物質(zhì)化學(xué)式：W_________，C__________。
(2)書寫飽和鹽溶液W的電解化學(xué)方程式：________________。
(3)書寫反應(yīng)①②的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
①___________________，②____________________。
(4)書寫反應(yīng)③(H中通入A)的離子方程式：____________________。
(5)物質(zhì)I是一種離子化合物，用電子式表示其結(jié)構(gòu)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題：

①W的名稱是                ，G的俗名是                 。

②A分子的空間構(gòu)型是                     ，鍵角是         °      ′。

③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                               。

    

反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                               。

④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                    。

⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010級成都七中高三沖刺理綜試題化學(xué)部分 題型：填空題

飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為高中化學(xué)中常見氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料。

回答下列問題：
①W的名稱是               ，G的俗名是                。
②A分子的空間構(gòu)型是                    ，鍵角是        °     ′。
③反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是                                              。
反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是                                              。
④飽和鹽溶液W電解的離子方程式是                                   。
⑤已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol。試寫出C完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式                                       。

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