【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有______________。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，則蘋果中含有_____________。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應的化學方程式：_____________。下列物質中可以鑒別乙酸和乙醇的是_________（填字母）。

A.碳酸鈉溶液 B.水 C.紫色石蕊試液

【答案】淀粉 葡萄糖 AC

【解析】

（1）淀粉遇碘變藍色；

（2）葡萄糖含有醛基，能還原新制的氫氧化銅得到磚紅色的氧化亞銅沉淀；

（3）乙醇和乙酸發(fā)生取代反應，是乙醇分子里羥基上的氫原子被乙酸分子中的乙酰基所代替；乙酸溶液顯酸性，能夠使指示劑變色，能夠與碳酸鈉溶液反應，而乙醇不能。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，淀粉遇碘變藍色，說明蘋果汁中含有淀粉，故答案為：淀粉；

（2）蘋果汁含有葡萄糖，葡萄糖能夠和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀Cu2O，故答案為：葡萄糖；

（3）A為乙醇，乙醇與CH3COOH反應，酸脫羥基醇脫氫，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為取代反應，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

乙酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，而乙醇不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；乙酸和乙醇均溶于水，不分層，不能鑒別，故B錯誤；乙酸遇石蕊變紅，而乙醇不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確，故選AC，故答案為：AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取w g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

19.95

20.20

19.15

20.20

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。

（2）操作I為________操作Ⅱ為____________

（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。

（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________

A.方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小

B.方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大

C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結果偏小

D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是

A.反應過程中能量關系如圖所示

B.Q的值與反應的計量系數(shù)有關

C.若將反應設計成原電池鋅為負極

D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 達到平衡后，若升溫，平衡正移

B. 化學方程式中m+n>e+f

C. 到平衡后，加入催化劑該反應△H減小

D. 達到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：

步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續(xù)攪拌約4~5h，再停止反應。

步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。

步驟三：將粗產(chǎn)品進行重結晶即得純品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：

（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應。

（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)

（4）步驟二中抽濾的優(yōu)點是____________________________________________。

（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。

（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領域，人們稱鈦為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結構，其晶胞結構如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系

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