Question

向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgSO₄與Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、2：1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5L，計算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計算解答．

解答： 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為1mL，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為1mL×3=3mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液5mL，則沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為5mL-3mL=2mL，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1

2

×2mL：

1

3

×3mL=1：1，故原來混合溶液中MgSO₄與Al₂（SO₄）₃和的物質(zhì)的量之比為1：

1

2

=2：1，故選D．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．