下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強(qiáng)
B、同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小
C、第三周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．金屬元素的原子最外層電子數(shù)少的金屬性不一定比金屬元素的原子最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減��；
C．同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)；
D．第VIIA族元素氣態(tài)氫化物的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)．
解答： 解：A．金屬元素的原子最外層電子數(shù)少的金屬性不一定比金屬元素的原子最外層電子數(shù)多的金屬性強(qiáng)，如Li的金屬性小于Ca，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一周期元素，離子半徑先減小后增大再減小，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，但其氧化物的水化物酸性不一定強(qiáng)，如酸性H2SO3＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，所以第VIIA族元素氣態(tài)氫化物的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，熟練掌握元素周期律知識(shí)并靈活運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年6月24日，“蛟龍”號(hào)載人潛入器成功下滑至西太平洋馬里亞納海溝7020米處．同年6月27日，中國(guó)“蛟龍”再次刷新“中國(guó)深度”-下潛7062米．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)
B、鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬高，且硬度也更大
C、目前人類使用最廣泛的金屬材料是鋁合金
D、青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B、加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少
C、反應(yīng)熱△H=E2-E1
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、摩爾是一個(gè)基本物理量
D、以克為單位時(shí)，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，得溶液的pH值會(huì)增大
B、等體積、等pH的NH4Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者反應(yīng)快
C、將nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-α

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
B、通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能必越小，共價(jià)化合物必越穩(wěn)定
D、同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的常見(jiàn)元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，B與E同主族，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能生成一種鹽，B與C形成的一種的淡黃色粉末能與水反應(yīng)生成B的一種單質(zhì)，D原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，G與F可形成GF2、GF3兩種鹽．試回答以下問(wèn)題：
（1）B與C形成的一種的淡黃色粉末的電子式為
 
，所含化學(xué)鍵類型為
 

（2）D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）在GF3的溶液中通入E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物生成鹽的水溶液顯
 
性，原因是
 
（寫(xiě)離子方程式）
（5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10-34，Ksp[G（OH）3]=1×10-38，向pH=1的DF3與GF3的混合溶液中逐滴滴加某強(qiáng)堿的稀溶液，先生成
 
（化學(xué)式）沉淀，當(dāng)該金屬離子沉淀完全時(shí)，溶液的pH=
 
（溶液中金屬離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該金屬離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C、相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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