Question

【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B.1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應，轉移1 mol電子
C.充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3
D.a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加a g

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉，則將足量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤； B、若有2 mol Na2O2參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol×（1﹣0）=2 mol，則每摩爾Na2O2完全反應時轉移電子1mol，故B正確；
C、NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，則剩余固體為Na2CO3和NaOH，故C錯誤；
D、2CO+O2 2CO2 ， 一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，
質量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 質量增重△m=2H2O﹣O2=2H2 ， 可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以CH4反應后固體增重大于CH4的質量，則固體質量增加大于a g，故D錯誤；
故選：B．