【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Z>Y
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W >Z
D. 若W的最高正價(jià)為+ m,則Y的最高正價(jià)也一定為+m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色),某化學(xué)課外小組的學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn);
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置研究CH3CH2Br與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng),充分反應(yīng)后,試管D中的現(xiàn)象是_________________,試管C中水的作用是_______________,實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置研究(CH3)3CBr與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)。
①采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。
②發(fā)生反應(yīng)后,試管E中的主要現(xiàn)象是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____。
(3)由該反應(yīng)判斷, KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填“強(qiáng)”或“弱”) ________。
(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子,則產(chǎn)生的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L 。
(5)某同學(xué)欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 ;卮鹣铝袉栴}:
①配制 KMnO4 溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。
②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))_____。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須加熱烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線 1~2 cm 處,改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請(qǐng)?zhí)钚?/span> 號(hào))
A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.容量瓶水洗后有水殘留
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時(shí)間,其漂白效果會(huì)更好的原因可能是
A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-===CO32-+H2O
B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O 2H++Clˉ+ClOˉ
C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
D.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式:_____________________;
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式:____________________;
(4)c點(diǎn)CO2的體積___ mL(同溫同壓下);
(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極
C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
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