下圖是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)。下列敘述正確的是
A
 
C
 
B
 
 
A．B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸，且只有氧化性
B．三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最好
C．原子半徑大小關(guān)系為：C＞A
D．C的單質(zhì)常溫下為無色無味的氣體
B

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知 A、C位于第二周期，B位于第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，由于A、C的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)，即x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，因此A是氮元素，B是硫元素，C是氟元素，則A、硫的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以是硫酸，也可以是亞硫酸，亞硫酸還具有還原性，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，則HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，B正確；C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小關(guān)系為：C＜A，C不正確；D、單質(zhì)氟是淺黃綠色有刺激性氣味的氣體，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……，下列有關(guān)氮化鎵的說法中正確的是                        （   ）
A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變成黃金
C．氮化鎵中氮元素顯+3價(jià)D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數(shù)由大到小的順序是　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價(jià)鍵類型為_________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________。
（4）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________（填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是
A．原子半徑Z > Y
B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硒（Se）是人體必需的微量元素，下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（   ）
A．位于元素周期表第四周期第ⅣA族B．原子序數(shù)為34
C．H2Se比HBr穩(wěn)定D．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SeO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請(qǐng)回答下列問題
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-

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