【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH0,F(xiàn)將2 mol A2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2

【答案】A

【解析】

試題分析:據(jù)題意可知,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,乙中的氣體的物質(zhì)的量是甲中的兩倍,體積也是兩倍,且溫度相同,將乙容器中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B得出甲容器的濃度與乙容器一樣,所以甲與乙完全等效。A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí),乙容器壓強(qiáng)不變,甲容器壓強(qiáng)增大,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率,故A正確;B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí),平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度也相同,故B錯(cuò)誤;C、雖然等效平衡后甲、乙容器中A、B濃度相等,但是該反應(yīng)一個(gè)是從正反應(yīng)進(jìn)行,一個(gè)從逆反應(yīng)進(jìn)行,所以無(wú)法判斷哪個(gè)容器先達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;D、向甲容器中再充入2molA2molB,等效為甲中平衡基礎(chǔ)上,增大1倍壓強(qiáng),體積縮小一倍,平衡不移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍,所以向甲容器中再充入2molA2molB,平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍,物質(zhì)的量相等,D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí).2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 在前50s,PCl3的平均反應(yīng)速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2

C. 相同溫度下起始時(shí)向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl30.20 mo1 Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3約含有個(gè)氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol.
(2)22克CO2的物質(zhì)的量為mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol,將其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
(4)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是
(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe (OH)3膠體的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( 。

A. 飽和NaClaq NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2aq MgOH2 MgO

C. Al2O3NaAlO2aq AlOH3

D. Fe2O3FeCl3aq 無(wú)水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2;

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO;

③NO2、NO、O2的濃度比為221

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;

混合氣體的顏色不再改變;

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是

A. 硝酸銨溶于水

B. 兩種理想氣體自發(fā)混合時(shí)熱效應(yīng)為0

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對(duì)其說(shuō)法正確的是

A. 碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B. 碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

C. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NOg+COgN2g+CO2g△H=-3732KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度

B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2

D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列化學(xué)用語(yǔ):
(1)書(shū)寫(xiě)電離方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平氧化還原反應(yīng)式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑: , 被氧化的元素:;鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是:
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2 , 寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:

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