【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
C.與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3 , NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
【答案】B
【解析】解:A.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性:Na2CO3>NaHCO3 , 故A錯誤;B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,故B正確;
C.分別滴加同濃度的酸溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故C錯誤;
D.Na2CO3能與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NaHCO3 , NaHCO3能分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3 , 二者可相互轉(zhuǎn)化,故D錯誤.
故選:B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 .
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 .
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去).
(1)若A為黃色非金屬固體單質(zhì),則A的名稱是 , B通入品紅溶液觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)若A為活動金屬單質(zhì),D是強堿,則A與水反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)已知:C為紅棕色氣體①若A是非金屬單質(zhì)氣體,是空氣的主要成分之一,試寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②若A是常見無色有刺激性氣味的堿性氣體,則A的化學(xué)式為 , 寫出A的一種用途 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎.氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題,在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途.
Ⅰ.以氨為原料,合成尿素的反應(yīng)原理為:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比( )及溫度的關(guān)系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng),并繪出如圖(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系).
(1)a0 (填“>”或“<”),判斷依據(jù)是 .
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發(fā)生反應(yīng),達平衡至A點,則A點與起始壓強比為 .
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B點正反應(yīng)速率與C點正反應(yīng)速率間的關(guān)系為:v(B)v(C)(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲線Ⅰ的投料比投料,在上述實驗中壓縮容器體積至5L,在圖中畫出反應(yīng)達平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線.
(4)為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 .
a.使用催化劑 b.及時從體系中分離出部分CO(NH2)2c.將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸,其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨,25℃時,將10molNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液中滴加1L某濃度的氨水,溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動,此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol.(25℃時,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A.2:7
B.5:4
C.4:5
D.7:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A.硅晶體具有半導(dǎo)體性能,可用于制取光導(dǎo)纖維
B.二氧化硫可以漂白紙漿
C.硅酸可以用于刻蝕玻璃
D.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.金屬鈉投入到水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO +2H+=CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng):Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng):MnO2+2H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+H2O
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