【題目】(1)一定溫度下,在容積2 L的密閉容器中充入3 mol A 氣體和2.5 mol B氣體,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)平衡,生成1.0 mol D,同時(shí)測(cè)得C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min),則

①A的平均消耗速率為____________;

②B的平衡濃度為____________;

③平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____________;

(2)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.5mol·L—1c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1

若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________。a的取值范圍是____________。

【答案】 0.15 mol/(L·min) 1.0 mol/L 20% a-b=0.4 0.4<a<1.3

【解析】(1)C的平均生成速率為0.10 mol/(L·min),則平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.10 mol/(L·min)×5min×2L=1mol,因此x=2。

①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(A)= v(C)=0.15mol/(L·min),故答案為:0.15mol/(L·min);

②生成1.0 mol D,需要消耗0.5molB,則B的平衡濃度==1 mol/L,故答案為:1 mol/L

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%,故答案為:20%;

(2)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L,B2(g)的轉(zhuǎn)化濃度也為x mol/L。平衡時(shí):a-x=0.5b-x=0.1。所以,a=b+0.4;A2、B2為起始物,生成1.6 mol/L CA20.8 mol/L,A2的起始濃度為0.5 mol/L +0.8 mol/L =1.3 mol/L。0.1 mol/L B2全部反應(yīng)生成C,則A2的起始濃度為0.5 mol/L -0.1 mol/L =0.4 mol/L,故a的取值范圍為0.4a1.3,故答案為:a-b=0.40.4a1.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)自己。目前,在我國(guó)城市環(huán)境中主要的大氣污染物是(

A、SO2NO、CO、煙塵 B、CO2Cl2、N2、酸雨

C、HCl、SO2、N2、粉塵 D、CO2、NO、NH3、霧

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述不正確的是

A. 淀粉可用于釀酒 B. 13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA

C. C4H10O的醇有5種 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,

(1)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,反應(yīng)正向進(jìn)行的是________;反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________;處于平衡狀態(tài)的是________;無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2,同時(shí)生成3mol NH3

B.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol N2,同時(shí)生成6mol N—H鍵

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

D.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中,充入3molH2和1mol的N2,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10,則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為__________

若此時(shí)放出的熱量為18.44 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________________ .

根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式,且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量,1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量,求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

(3)氨氣可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O,

則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新引入的取代基進(jìn)入的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________;

C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是___________________;

(2)圖中“苯②”省略了反應(yīng)條件。根據(jù)圖中已有的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)仔細(xì)觀察苯環(huán)上原有取代基對(duì)新引入取代基進(jìn)入的位置的影響,試寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_______________,②_______________。

(3)在上述關(guān)系圖中,共有_______步反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。

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【題目】短周期主族元素XY、Z、W原子序數(shù)依次遞增,Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì),n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物,p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑Y<Z<W

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>Z

D. X、ZW三種元素可以形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

(1)⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

(2)在上表元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(3)比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:原子半徑小的是________(填元素符號(hào)),氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________(填化學(xué)式)。

(4)③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是:

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會(huì)減少的是

A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+

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