12．下列關(guān)于氯氣或氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B．新制的氯水呈黃綠色是因?yàn)樵谌芤褐腥苡新葰夥肿?/td>
C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀
D．氯水久置后，會使溶液酸性增強(qiáng)

分析 氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解生成鹽酸而變質(zhì)，以此解答．

解答 解：A、氯氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，故A正確；
B、新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O等分子，是溶液呈黃綠色，故B正確；
C、在新制氯水中含有H+、ClO-、Cl-等離子，加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀氯化銀，故C錯誤；
D、氯水久置后，HClO見光易分解生成鹽酸而變成鹽酸溶液，使溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。�-2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）　若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如圖1：
已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁
的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖2．
試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（2）X物質(zhì)是CO2，濾液W中主要含有的離子有Na+、K+、HCO3-．（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
C．50mL1mol•L-1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變．下列說法一定正確的是（　�。�
A．平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
B．若向N中再充入a mol X和b mol Y，則平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：M＜N
C．若a：b=1：3，當(dāng)M中放出172.8 kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時體積為2 L，此時含有0.4 mol Z，則再通入0.36 mol X時，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在Na2O2與H2O反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)得物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．HCO3-═H++CO32-D．HPO4-?H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．-定溫度和壓強(qiáng)下，3體積的A2氣體和2體積的B2氣體恰好完全化合生成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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