Question

19．已知一種c（H⁺）=10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=10^-3mol/L的堿等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

• A． 濃的強酸和稀的強堿反應
• B． 濃的弱酸和稀的強堿反應
• C． 等濃度的強酸和弱堿反應
• D． 二元強酸與一元強堿反應

Answer 1

分析 一種c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一種c（OH^-）=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說明反應后酸能繼續(xù)電離H⁺，應為弱酸．

解答 解：A．濃的強酸和稀的強堿反應，強酸中氫原子濃度大于強堿溶液中氫氧根離子濃度，與題意不符合，故A錯誤；
B．濃的弱酸和稀的強堿反應，反應后酸剩余，所以溶液呈酸性，與題意符合，故B正確；
C．等濃度的強酸和弱堿反應，反應后堿剩余，所以溶液呈堿性，與題意不符合，故C錯誤；
D．二元強酸與一元強堿反應，反應剛好反應完全，則溶液呈中性，與題意不符合，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系．