【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),其中之一的反應(yīng)是2SO2+O2 2SO3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)停止
D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度和使用催化劑等,可提高反應(yīng)速率;在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。
A項(xiàng)、使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故A正確;
B項(xiàng)、壓縮體積,容器中壓強(qiáng)增大,單位體積活化分子數(shù)目增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故B正確;
C項(xiàng)、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒(méi)有停止,反應(yīng)速率不為零,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、增大SO2的濃度,單位體積活化分子數(shù)目增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的濃度之比大于10
B. 常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的順序?yàn)棰?gt;①>②
C. 將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液一定為中性
D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì),如圖所示:
①該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。
A.改稀硫酸為98%的濃硫酸 B.升高溫度 C.改鐵片為鐵粉
(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_______________________________。
(3)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),v(Z)=______________。
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B.0℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l
C.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系
B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為____。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為____,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)____。將C長(zhǎng)期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為____。
(3)若C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____。
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