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18．將甲氣體同時通入過量的乙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（　　）
 序號 甲 乙
 ① SO2 石灰水
 ② CO2 石灰水
 ③ SO2 Ba（NO3）2
 ④ NO2 CaCl2
A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

分析 ①二氧化硫與過量的氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀；
②二氧化碳與過量的氫氧化鈣反應生成碳鈣沉淀；
③二氧化硫通入硝酸鋇溶液，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇；
④二氧化氮與氯化鈣溶液中的水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸與氯化鈣不反應．

解答 解：①二氧化硫與過量的氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，所以溶液會產生白色的沉淀，故選；
②二氧化碳與過量的氫氧化鈣反應生成碳鈣沉淀，所以溶液會產生白色的沉淀，故選；
③二氧化硫通入硝酸鋇溶液，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，所以溶液會產生白色的沉淀，故選；
④二氧化氮與氯化鈣溶液中的水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸與氯化鈣不反應，所以溶液不會生成白色沉淀，故不選；
故選：D．

點評 本題考查了反應現象的判斷，明確二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮的性質是解題關鍵，注意反應物用量對反應產物的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是銅
B．原固體混合物中銅的質量是9.6g
C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于儀器使用的說法正確的是（　　）
A．配制一定物質的量濃度的溶液時應先用清水潤洗容量瓶
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究．并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO2．
（4）實驗中持續(xù)通入氮氣的目的是排出水蒸氣，同時防氧化，不進行該操作測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量-分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeS04•xH20中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標準狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說法中正確的是（　　）
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點對應的溶液中離子的種類不同
C．Y點對應的融資中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點對應的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．20s內，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應達到平衡狀態(tài)
B．當氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會影響達到平衡的時間
D．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應的平衡常數值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數值5×10421.9×10-5
A．上述反應是熵增反應
B．25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數值是0.5
C．在80℃時，測得某時刻，F、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＞v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250ml，試回答下列問題：
（1）通過計算需量取濃硫酸V ml，V 的值為5.4．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品①②③⑥（填序號，下同）．
①燒杯 ②玻璃棒  ③10ml 量筒 ④100ml 量筒 ⑤500ml 容量瓶 ⑥250ml 容量瓶 ⑦廣口瓶 ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶上需標有B
①溫度  ②濃度  ③容積  ④壓強  ⑤刻度線
A．①②③B．�、佗邰軨．③④⑤D．①④⑤
（4）下列操作中，錯誤的是②③．（填序號，下同）
①用量筒量取V ml 濃硫酸
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中
④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處
⑤平視凹液面定容
⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩，上下顛倒搖勻
（5）下列錯誤操作中，將使所配制H2SO4 溶液的物質的量濃度偏低的是①②③④．
①將稀釋后的硫酸轉移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
④定容時仰視容量瓶刻度線．

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