依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)
Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是 ( )
A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是（ �。�
|
| A． | 1mol任何氣體的體積一定是22.4L |
|
| B． | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個 |
|
| C． | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol |
|
| D． | 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol
（3）膽礬溶于水時，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（ �。�
|
| A． | Q1＞Q2 | B． | Q1=Q2 | C． | Q1＜Q2 | D． | 無法確定 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列說法或表示方法正確的是（ �。�
|
| A． | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多 |
|
| B． | 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 |
|
| C． | 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 |
|
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是 ．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式 ．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）⇌2NH3（g）+
O2（g）△H=a kJ•mol﹣1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323：] |
| NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a 0；△S 0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于
A．一定自發(fā) B．一定不自發(fā) C．高溫自發(fā) D．低溫自發(fā)
②已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJ•mol﹣1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H= kJ•mol﹣1．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr
當(dāng)閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是 ( )
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-====3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-====Cl2↑
D.每有0.1 mol Na+通過離子交換膜,X電極上就放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ �。�
|
| A． | 35Cl和37Cl | B． | O2和O3 |
|
| C． | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D． | H2O和H2O2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（ �。�
|
| A． | 硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強(qiáng)不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
|
| B． | 打開啤酒瓶的瓶蓋，有大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋 |
|
| C． | 氯堿工業(yè)中用離子交換膜電解槽電解時，往陰極室注入經(jīng)過精制的飽和NaCl溶液，往陽極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水） |
|
| D． | 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，最主要原因是該反應(yīng)的催化劑在500℃左右時活性最好 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
的同分異構(gòu)體有