15．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）．
已知：①C7H8（l）（NBD）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（g）；△H1；
②C7H8（l）（Q）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（l）；△H2；
③；△H=+88.62kJ•mol-1
下列敘述不正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．等質(zhì)量NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q穩(wěn)定D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

分析 A．燃燒是放熱反應(yīng)，由③可知，等質(zhì)量的Q的能量比NBD高，4mol水蒸氣的能量比4mol液態(tài)水的能量高；
B．由反應(yīng)③可知，NBD轉(zhuǎn)化為Q吸熱，說明等質(zhì)量Q的能量比NBD的能量高；
C．能量越低越穩(wěn)定；
D．由反應(yīng)③可知，NBD轉(zhuǎn)化為Q的△H＞0．

解答 解：A．反應(yīng)①②屬于放熱反應(yīng)，由③可知，等質(zhì)量的Q的能量比NBD高，同時4mol水蒸氣的能量比4mol液態(tài)水的能量高，因此反應(yīng)②放出的熱量多，焓變小，即為△H1＞△H2，故A正確；
B．由反應(yīng)③可知，NBD轉(zhuǎn)化為Q吸熱，說明等質(zhì)量Q的能量比NBD的能量高，故B錯誤；
C．由反應(yīng)③可知，等質(zhì)量Q的能量比NBD的能量高，能量越低越穩(wěn)定，因此NBD比Q穩(wěn)定，故C正確；
D．由反應(yīng)③可知，NBD轉(zhuǎn)化為Q的△H＞0，是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱和焓變，難度中等，A選項較為復(fù)雜，要考慮反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差的相對大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，X氧，Y鈉，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下下列兩步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
 序號 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列說法錯誤的是（　�。�
A．整個反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定
B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②
C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．石灰石受熱分解
C．氧化鈣溶于水D．鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸D．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，在t1、t3、t4、t5時刻都只有一種因素發(fā)生改變，下列判斷正確的是（　　）
A．t6～t7階段，C的百分含量最大
B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小
C．t3時刻，改變因素一定是使用了催化劑
D．t5時刻，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
A．①④B．①⑥C．②④D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．

該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）其他條件相同時，在上述三個壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2堿性依次增強(qiáng)
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大

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