6．已知7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為32．

分析 由鈉離子計算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算Na2X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算X的相對原子質(zhì)量．

解答 解：7.8g Na2X中含有0.2mol Na+，Na2X的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為$\frac{7.8g}{0.1mol}$=78g/mol，X的相對原子質(zhì)量為78-23×2=32，
故答案為：78g/mol；32．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某烴A燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結(jié)構(gòu)式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①M(fèi)gCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　　）
A．乙醇是一種有機(jī)物，分子式為C2H6O
B．某白酒標(biāo)簽上標(biāo)有“53°”字樣，它表示100g該酒中含有53g酒精
C．乙醇與水能任意比互溶，不可用來萃取溴水中的溴
D．醫(yī)用酒精含乙醇一般為75%，常用于擦洗傷口滅菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵．1molB可生成2molC，也可與2mol  反應(yīng)．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（1）寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A，CCH3CHO，F(xiàn)．
（3）請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)情況），生成水21.6g，試回答：
（1）烴A的分子式為C5H12．
（2）寫出烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．3g Na在干燥的空氣中與氧氣反應(yīng)，可得到3.5g固體，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為（　�。�
A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．KMnO4D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個北方城市出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，多所學(xué)校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當(dāng)今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳?xì)浠衔铮┛勺园l(fā)的相互反應(yīng)變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應(yīng)原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應(yīng)器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個點(diǎn)，哪個點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點(diǎn)前后速率變化的原因這是一個放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，此時溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，所以一開始時反應(yīng)速率在增大；c點(diǎn)后隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)物濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以c點(diǎn)后反應(yīng)速率減少．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
C．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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