【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C

【答案】BC

【解析】

A項、1.80gFeC2O42H2O的物質的量為=0.01mol，由圖可知，減少的質量為水的質量，減少水的物質的量為=0.02mol，說明結晶水已全部失去，b點的固體成份為FeC2O4，故A錯誤；

B項、由鐵原子個數(shù)守恒，可知1.16g固體中鐵的質量為0.56g，陰離子的質量為（1.16—0.56）g=0.60g，損失的質量為（1.44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；

C項、b→c的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol，c→d的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol，故C正確；

D項、加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與空氣中氧氣反應生成了Fe3O4或Fe2O3，故D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）

A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉移2mol電子

C.該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：①

②RMgBrRCH2CH2OH+

（1）A中所含官能團名稱是__，B的結構簡式為__。

（2）由A生成B的反應類型是__。

（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式__。

（4）D中含有環(huán)己基（只有一個側鍵）能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為__。

（5）結合題給信息，以乙烯為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）__。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制備MnCO3：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

6.4

10.4

回答下列問題：

（1）①中加入過量MnO2的作用是___，濾渣W的成分是___。

（2）過程③中，調pH的目的是___。

（3）過程④中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是___。

（4）過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是___，該過程中副產品的化學式是___。

（5）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發(fā)電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極是負極，b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設計方案如下：

（一）主要儀器和試劑

儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實驗所涉及的反應物、催化劑、產物的各種物理性質，列表如下：

化學物質

相對分子

質量

相對密度/

g·cm-3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

環(huán)己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

（三）實驗流程

請回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應如何操作?___

（2）將粗產品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。

（3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。

（4）該實驗的主要副產物為___(填物質名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產品，則反應的產率為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：

(1)畫出A2＋離子的結構示意圖　_____________________；

(2)A、B、C三元素符號分別為___________ 、_____________ 、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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