18．對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析，不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉：溶于水，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色
B．生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱
C．苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層
D．乙醇：溶于水不分層

分析 A．碳酸鈉水解顯堿性；
B．CaO與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．苯不溶于水，密度比水的密度小；
D．乙醇與水易形成氫鍵，二者互溶．

解答 解：A．碳酸鈉水解顯堿性，則滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，故A正確；
B．CaO與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則顯著放熱，故B正確；
C．苯不溶于水，密度比水的密度小，則液體分層，苯在上層，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水易形成氫鍵，二者互溶，不分層，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類(lèi)水解、反應(yīng)中能量變化、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，正確的是（　　）
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I2．
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和過(guò)氧化氫后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．在海帶灰中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．該過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，完成下列問(wèn)題：

（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．
（4）鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．
（5）下列說(shuō)法不正確的是A．
A．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞
C．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
D．鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素．已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同．若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4＞M2
B．原子半徑M4＞M2＞M3＞M1
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3＞M1
D．原子序數(shù)M3＞M2＞M4＞M1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SO3+H2O=H2SO4B．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
WX
YZ
T
A．原子半徑Y(jié)＞Z，非金屬性W＜X
B．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)
C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA
D．2 L 0.5 mol•Lˉ1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3．某小組利用如圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，并探究NCl3的漂白性．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫(xiě)字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身無(wú)漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH3•H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個(gè)電子

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