Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和氣體生成
• B、取相同濃度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
• C、某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)
• D、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c（H⁺）相同

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；
B．結(jié)合電荷守恒判斷；
C．鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，或只有電離；
D．鹽酸抑制了水的電離，氯化銨中銨離子促進了水的電離；

解答： 解：A．向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，無氣體放出，故A錯誤；
B．由電荷守恒可知，NaI溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，則NaClO溶液中c（H⁺）較小，則NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度，故B正確；
C．鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，如氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，二是酸式鹽，如NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，呈酸性，故C錯誤；
D．鹽酸抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨離子水解，促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了多元酸根的電離、離子濃度大小比較、鹽類水解、水的電離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，題目難度中等．