【題目】某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、COSO中的幾種。

①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(  )

A. 溶液中的陽離子只有HMg2、Al3

B. 溶液中n(NH)0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO,可能含有SO

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

【答案】B

【解析】①若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體,氣體是氫氣,溶液顯酸性,則一定不存在碳酸根離子;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+Al3+;又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-;由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則nH+=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則nNH4+=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知nAl3+=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則nMg2+=0.4mol-0.1mol×3÷2=0.05molA.由上述分析可知,溶液中的陽離子只有H+Mg2+、Al3+、NH4+,A錯誤;B.由上述分析可知,溶液中nNH4+=0.2molB正確;C.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-,一定含有SO42-C錯誤;D.由上述分析可知,溶液中n(H)n(Al3)n(Mg2)221D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

1鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。

Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

Fe元素在周期表中的位置是_________。

2制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl42KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________(用元素符號表示)

COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______

3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:FeO_____(“>”“<”或“=” )NiO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知:a511pm,c397pm;標準狀況下氫氣的密度為8. 98×105g/cm3;

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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