【題目】核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸(DNA)的結(jié)構(gòu)片段,它的堿基中胞嘧啶的結(jié)構(gòu)如圖2,下列說法正確的是

A.脫氧核糖核酸中含有的化學(xué)鍵都是不同原子形成的極性共價鍵

B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O,含有的官能團是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)可知,其中含有的化學(xué)鍵既有不同原子形成的極性共價鍵,也有C原子之間形成的非極性共價鍵,A錯誤;

B. 2-脫氧核糖(C5H10O4)無醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B錯誤;

C. 胞嘧啶分子式為C4H5N3O,含有的官能團是羰基和碳氮雙鍵、碳碳雙鍵及氨基,C錯誤;

D. 圖示為脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)片段,由其結(jié)構(gòu)判斷可知脫氧核糖核酸磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法中,錯誤的是( )

A. 操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 若在實驗室進行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中,其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示:

若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題:

1X表示的變化離子是_______________(填離子符號)。

2OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

4)該硝酸的濃度是_____________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、CD、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:A_______B______、 C_______

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______。(填寫編號)

(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式_______;E→D的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖,下列說法正確的是

已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4pH=1.3 0.1 mol· L-1NaHC2O4pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4 +2H2O+C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題

1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1

3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)裝置B中的試劑x____________。

(3)小組同學(xué)觀察到CD中溶液均褪色,通過檢驗C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學(xué)通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號

試劑a

實驗現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實驗 iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語分析解釋)。

②對比實驗iii v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下:

③通過上述實驗探究并結(jié)合資料,小組同學(xué)得出結(jié)論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實驗i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復(fù),從化學(xué)平衡移動角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?/span>i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性,運用本題所用試劑,設(shè)計了如下實驗,證實了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆:則試劑Y__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

(1)CO2H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=90.1 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH2=41.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=24.5 kJ·mol1

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極),一段時間后,陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為:___________,負極反應(yīng)式為:_____________。

②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式:____________________。

③電解后溶液的c(OH)=________,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。

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