加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)量其固體質(zhì)量是13.8克，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、84%B、8.4%
C、1.6%D、16%
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O 質(zhì)量減少
168                        62
x                         20g-13.8g=6.2g
168
x
=
62
6.2g

x=16.8g，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為20g-16.8g=3.2g，
則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3.2g
20g
×100%=16%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意利用差量法進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器   
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱                       
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①③B、①②④
C、①②④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物，白色粉狀固體，分解溫度573K，相對(duì)分子質(zhì)量334．在343K時(shí)能將一氧化碳定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，這一性質(zhì)被用于合成氨廠中測(cè)定合成氣中CO的含量．
（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式及其熱分解反應(yīng)方程式
（2）寫(xiě)出X與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述X能用于測(cè)定合成氣中CO含量的理由．
（3）畫(huà)出X的分子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）X的水溶液中添加鹽酸并將逸出的氣體通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一種滅火器的原料，寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普羅加比對(duì)癲癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)普羅加比的說(shuō)法正確的是（　　）
A、該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰
B、一定條件下，1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)
D、普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向紫色石蕊試液中加入過(guò)量氧化鉀粉末，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、溶液仍為紫色
B、溶液最后變藍(lán)色
C、溶液最后褪為無(wú)色
D、有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Fe（OH）3
C、Cu（OH）2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來(lái)水消毒--次氯酸的強(qiáng)氧化性
B、溴化銀用于照相術(shù)--光照分解
C、氫氟酸腐蝕玻璃--強(qiáng)酸性
D、碘化銀用于人工降雨--使空氣中水蒸汽凝聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　�。�
A、2B、3.3C、4D、8

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