Question

14．在25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

Answer 1

分析 在25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，該溶液稀釋100倍后，氫離子濃度是原來的$\frac{1}{100}$，pH=-lgc（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答 解：在25℃時，0.05mol/L H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；該溶液稀釋100倍后，氫離子濃度是原來的$\frac{1}{100}$，為0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3，
故答案為：1；3．

點評 本題考查pH的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意硫酸是二元酸，氫離子濃度是硫酸二倍，注意：如果溶液稀釋至接近中性時要考慮水的電離，題目難度不大．