【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;價電子中成對電子數(shù)有_____個。

(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

P N 同主族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3_____H3PO4(“>”“<”),

(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個,這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1) 10 sp3 > SnCu3P 4 平面正方形

【解析】

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);價電子排布式為3d104s1,11個價電子中,3d10都是成對電子。

(2)PH3分子中的中心原子P形成3σ鍵,還有1對孤對電子,由此可確定雜化方式。

P N 同主族,NP的上方,非金屬性N>P,由此可確定酸性關(guān)系。

(3)①利用均推法,該晶胞中,含有1Sn原子,1P原子,3Cu原子,可確定其化學(xué)式。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個正方形面的4個頂點上。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3,可建立體積與密度的關(guān)系式V=a3=,從而可求出a,再利用最近的 Cu 原子核間距=,可求出結(jié)果。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);價電子排布式為3d104s1,11個價電子中,3d10都是成對電子,所以成對電子數(shù)有10個。答案為:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);10;

(2)PH3分子中的中心原子P形成3σ鍵,還有1對孤對電子,所以雜化軌道有4個,雜化方式是sp3。答案為:sp3;

P N 同主族,NP的上方,非金屬性N>P,所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4。答案為:>;

(3)①利用均推法,該晶胞中,含有1Sn原子,1P原子,3Cu原子,則其化學(xué)式為SnCu3P。答案為:SnCu3P

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子位于一個面的4個頂點上,因而有4個,這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。答案為:4;平面正方形;

③若晶體密度為 8.82 g/cm3V=a3=,a=,

最近的 Cu 原子核間距為=cm=pm。

答案為:

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時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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時刻

溫度

25

30

40

25

pH

9.25

A.溶液中存在水解平衡:

B.④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的

C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的值相等

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