【題目】馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：

C.全氟丙烷的電子式為：

D.全氟丙烷中既有極性鍵又有非極性鍵

【答案】D

【解析】

A．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于丙烷中的氫原子被氟原子取代得到的，丙烷中的所有碳原子不在同一直線上，所有全氟丙烷中的三個(gè)碳原子不可能處于同一直線上，故A錯(cuò)誤；

B．相同壓強(qiáng)下，共價(jià)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故B錯(cuò)誤；

C．漏寫(xiě)了氟原子周圍的孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．全氟丙烷中氟原子和碳原子之間存在極性共價(jià)鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問(wèn)題也可變廢為寶。其反應(yīng)原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電極a的電極反應(yīng)式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應(yīng)得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負(fù)載中電流的方向自上而下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測(cè)定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應(yīng)定量消耗水(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

步驟①：消耗反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬KarlFischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，取下D裝置；步驟②：測(cè)定剩余的碘時(shí)，向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過(guò)濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的碘單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過(guò)量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷（反應(yīng)裝置如圖所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物質(zhì)的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)裝置中燒瓶的容積應(yīng)選擇__（填序號(hào)）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是__（填序號(hào)）。

A．A進(jìn)B出 B．B進(jìn)A出 C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可

(3)實(shí)驗(yàn)完成后，需將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈的溴乙烷，應(yīng)采取的操作是___。

(4)某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，則該同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中應(yīng)加入的試劑是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種元素、、、、。元素為主族元素，原子的層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；原子的價(jià)電子排布式為；Z原子的電子層的亞層上有一個(gè)空軌道；原子的電子層的亞層上只有一對(duì)成對(duì)電子；原子的電子層上軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素和可形成化合物

B. 與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C. 和結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅元素可以形成多種重要化合物。回答下列問(wèn)題：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可形成溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）

④與的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：

（1）中含有離子鍵，不溶于有機(jī)溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________。

（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為__________，原子的雜化形式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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同步練習(xí)冊(cè)答案