8．寫出下列各物質(zhì)的化學式
①鹽酸的溶質(zhì)HCl②硫酸H2SO4③硝酸HNO3④碳酸銀CO32-⑤硫酸鋁Al2（SO4）3．

分析 表示分子或原子團中原子或原子團個數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團符號的右下角．書寫酸的分子式，氫原子在左邊，酸根離子在右邊，書寫鹽的化學式時，把酸根符號寫右方，金屬元素寫左方．

解答 解：①鹽酸的溶質(zhì)為氯化氫，是一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的共價化合物，化學式為：HCl，故答案為：HCl；
②硫酸是分子中含有兩個氫原子、一個硫原子、四個氧原子的共價化合物，化學式為：H2SO4，故答案為：H2SO4；
③硫酸是分子中含有一個氫原子、一個氮原子、三個氧原子的共價化合物，化學式為：HNO3，故答案為：HNO3；
④碳酸銀是含有一個碳原子、三個氧原子，帶有兩個負電荷的陰離子，化學式為：CO32-，故答案為：CO32-；
⑤硫酸鋁是含有兩個鋁離子、三個硫酸根離子的離子化合物，化學式為Al2（SO4）3，故答案為：Al2（SO4）3．

點評 本題考查了化學式書寫方法，注意物質(zhì)的構(gòu)成微粒，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應放熱，△H＜0
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．a：2bB．a：（a+2b）C．a：2（a+b）D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，Ⅳ中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B（填序號）裝置先發(fā)生反應．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
（約占5%～8%），請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學反應方程式來表示）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X    d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請一定用單線喬表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
□+□→
（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C．少量Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明反應的類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；反應類型加成反應；
②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；反應類型加聚反應；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應類型加成反應；
④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；反應類型氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向含有下列離子的溶液中加入Na2O2固體后，其離子數(shù)量一定沒有減少的是（　�。�
A．S2-B．NH4+C．HCO3-D．AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子均含碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應
B．除去甲烷氣體中的乙烯可將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．實驗室可用溴水鑒別苯、乙醇和環(huán)己烯
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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